氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類(lèi)反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原然以等量同時(shí)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。
1.發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移。在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)) 得氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)/有元素化合價(jià)升的反應(yīng)。
物質(zhì)失氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)/有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
既得氧又失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
2.強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿(mǎn)足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物
3.價(jià)態(tài)律：元素處于價(jià)態(tài)，只具有氧化性;元素處于低價(jià)態(tài)，只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
4.不交叉原則：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)
5.強(qiáng)則優(yōu)原則：在同氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，和強(qiáng)還原劑反應(yīng)
6. 歸中律：不同價(jià)態(tài)的同種元素，其較價(jià)態(tài)與較低價(jià)態(tài)均轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)，不得交錯(cuò)升降。
系還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
般來(lái)說(shuō)，同反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
口訣：升失氧還，降得還氧
