近期，ESI公布了最新的化學(xué)學(xué)科統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。在本次數(shù)據(jù)排名中，國內(nèi)高校在全球化學(xué)學(xué)科范圍內(nèi)的進(jìn)步非常明顯，這不僅是高校努力發(fā)展的結(jié)果，也要?dú)w功于學(xué)校從中學(xué)基礎(chǔ)階段就開始重視對(duì)同學(xué)們化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)，并逐漸加深對(duì)化學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)能力的考察。

　　新東方在線老師注意到，在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，很多同學(xué)都會(huì)抱怨化學(xué)難學(xué)，題型復(fù)雜，尤其是高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)。這些情況的出現(xiàn)，很大程度是因?yàn)橥瑢W(xué)們對(duì)化學(xué)重難點(diǎn)的知識(shí)不能及時(shí)全面的掌握，導(dǎo)致沒有題感明確的解題思路。對(duì)此，新東方在線化學(xué)老師以高中化學(xué)“溶液平衡”和“等效平衡”兩大板塊為例，為同學(xué)們整理歸納高中化學(xué)的規(guī)律和解題思路，希望可以幫助同學(xué)們把握住知識(shí)的重難點(diǎn)。

　　“溶液平衡中求離子濃度”

　　離子濃度是溶液類問題中的重點(diǎn)考察內(nèi)容，這類題型涉及的知識(shí)點(diǎn)比較單一，但是試題相當(dāng)靈活，因此掌握好解題思路十分重要。新東方在線化學(xué)老師推薦以下幾種方法，幫助同學(xué)們運(yùn)用電荷守恒的規(guī)律去判斷溶液中的離子濃度大小。

　　一、“電荷守恒法”：即利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶正電荷總數(shù)的規(guī)律去判斷。在溶液化學(xué)方程式中，同學(xué)們可以用陽離子物質(zhì)的量與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量，與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和的原理，去配平兩端電離方程式，最后將備項(xiàng)選值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)，來計(jì)算出溶液中的離子濃度大小。

　　二、“電子守恒”：即利用化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)的原理，去計(jì)算兩邊元素化合價(jià)的升降。通常情況下，如果電子發(fā)生得失或電子對(duì)產(chǎn)生偏移，則必出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變。因此，同學(xué)們要牢記離子存在多少電荷，以及化學(xué)式前面可配平多少數(shù)字，最后根據(jù)等號(hào)兩端離子前的數(shù)字總結(jié)再計(jì)算離子濃度大小即可。

　　三、“原子守恒”：在整個(gè)系列反應(yīng)中，原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)、量不變，以此為基礎(chǔ)便可以求出該原子相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)的數(shù)或量。通過守恒定律，同學(xué)們可以通過分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變換體量來計(jì)算單位物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，繼而判斷出溶液中的離子濃度大小。

　　“化學(xué)平衡中的等效平衡”

　　等效平衡在高中化學(xué)中涉及的內(nèi)容非常廣泛，也經(jīng)常會(huì)“引領(lǐng)”高考化學(xué)的難題走向。它的難點(diǎn)在于，可逆反應(yīng)中同一組混合物中的百分?jǐn)?shù)相同時(shí)，濃度大小卻不一定相同。想要解決等效平衡問題，同學(xué)們需要掌握一定的技巧和方法。

　　1、 “恒溫恒容條件的運(yùn)用”：利用恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的條件，來判斷平衡是否等效，是一種很有效的方法。在做題過程中，同學(xué)們可以按照反應(yīng)方程式的計(jì)量關(guān)系按照系數(shù)比把所加入的物質(zhì)放入方程式的一側(cè)，即“一邊倒”，通過對(duì)比對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等還是等比，來進(jìn)行判斷。若平衡等效，則參與反應(yīng)的氣體需滿足一定的相互關(guān)系，再根據(jù)題干中給出的已知條件便可以推斷出所求物質(zhì)的數(shù)值。

　　2、 “恒溫恒壓條件的運(yùn)用”：恒溫恒壓下能產(chǎn)生可逆反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)前后體積改變都是等比變化。同學(xué)們可以利用這一點(diǎn)，得出整個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中所有對(duì)應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值、比值都與原有平衡相等的結(jié)論。此外，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)混合物都處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在做題過程中，同學(xué)們可以根據(jù)以上性質(zhì)來進(jìn)行梳理，依據(jù)題干已知條件推斷其余未知數(shù)值。

　　以上兩類問題都是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重難點(diǎn)，想要逐一擊破，就需要同學(xué)們掌握好解題方法。當(dāng)然，除了新東方在線老師分享的這些解題技巧，同學(xué)們也需要經(jīng)常性的回顧反思，舉一反三，學(xué)會(huì)以不變應(yīng)萬變，才能提升自己解答難題的能力。